无机及分析化学 本书特色

《无机及分析化学》共分为十二章，内容包括气体、溶液和胶体，化学反应的基本原理，化学分析基础知识，酸碱平衡与酸碱滴定法，沉淀平衡与沉淀滴定法，氧化还原平衡和氧化还原滴定法，配位平衡与配位滴定法，分析化学中的分离与富集方法，紫外-可见分光光度法，电势分析法，物质结构基础，生命元素简介。每章末均有思考题和习题，有利于学生更好地理解和掌握课程内容。文后有附录，便于学生在计算中查阅数据。根据本书每章后的网址和二维码，学生可以实现网上学习、检测及进一步扩展阅读开拓视野。  《无机及分析化学》可作为化工类、材料类、生物类、食品类、环境类、农林类等专业本科生的教材，也可供相关人员参考。

无机及分析化学 目录

绪论10.1物质的组成及表示方法10.2化学研究的对象及其作用20.3无机及分析化学课程的性质和任务30.4有效数字30.4.1有效数字及位数30.4.2有效数字的运算规则40.4.3有效数字的应用5思考题5习题6第1章气体、溶液和胶体81.1气体81.1.1气体的性质81.1.2理想气体状态方程式81.1.3分压定律91.2溶液101.2.1分散系101.2.2溶液组成的量度及配制111.3稀溶液的依数性151.3.1电解质151.3.2非电解质稀溶液的依数性161.4胶体221.4.1胶团结构221.4.2胶体的性质241.4.3溶胶的稳定性和聚沉261.4.4高分子溶液271.5乳浊液与悬浮液28思考题28习题28第2章化学反应基本原理312.1化学反应的能量关系312.1.1能量守恒定律312.1.2化学反应热352.1.3化学反应焓变的计算382.2化学反应的方向412.2.1化学反应的自发性412.2.2化学反应的熵变422.2.3化学反应的方向432.3化学反应的限度——化学平衡462.3.1化学平衡462.3.2化学平衡常数及相关问题47*2.3.3化学反应等温式492.3.4化学平衡的移动502.4化学反应速率512.4.1化学反应速率及其表示方法512.4.2浓度对化学反应速率的影响532.4.3温度对化学反应速率的影响552.4.4催化剂对化学反应速率的影响562.4.5化学反应速率理论简介58思考题60习题61第3章定量分析基础653.1分析化学简介653.1.1分析方法的分类653.1.2定量分析的一般程序673.2定量分析的误差683.2.1误差的分类683.2.2准确度和精密度693.2.3提高分析结果准确度的方法713.2.4数据的记录与处理733.3滴定分析概述753.3.1滴定分析的方法及方式753.3.2标准溶液763.3.3滴定分析法的计算78思考题80习题81第4章酸碱平衡和酸碱滴定法844.1酸碱理论844.1.1酸碱电离理论854.1.2酸碱质子理论854.2酸碱平衡的计算864.2.1水的离子积和ph 864.2.2酸（碱）的解离平衡874.2.3水溶液中酸碱平衡的ph计算914.3缓冲溶液944.3.1缓冲溶液的缓冲原理954.3.2缓冲溶液ph的计算954.3.3缓冲容量和缓冲范围974.3.4缓冲溶液的选择和配制974.4酸碱指示剂994.4.1酸碱指示剂的变色原理994.4.2指示剂的变色范围1004.5酸碱滴定法及应用1014.5.1酸碱滴定曲线和指示剂的选择1014.5.2酸碱滴定法的应用108思考题110习题111第5章沉淀平衡和沉淀滴定法1135.1沉淀反应及沉淀溶解平衡1135.1.1溶度积和溶度积规则1135.1.2溶度积规则的应用1155.1.3沉淀的转化1175.2沉淀滴定法及应用1185.2.1沉淀滴定法对沉淀反应的要求1185.2.2沉淀滴定法1185.2.3硝酸银和硫氰酸铵标准溶液的配制和标定1225.3重量分析法简介1225.3.1重量分析的一般程序及特点1225.3.2重量分析法对沉淀的要求1235.3.3重量分析的计算123思考题123习题124第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法1276.1氧化还原反应的基本概念1276.1.1氧化数1276.1.2氧化还原反应1286.2原电池及电极电势1306.2.1原电池1306.2.2电极电势1316.2.3标准电极电势1316.3能斯特方程式及影响电极电势的因素1336.3.1能斯特方程式1336.3.2影响电极电势的因素1346.4电极电势的应用1366.4.1计算原电池的电动势1366.4.2判断氧化还原反应进行的方向1366.4.3判断氧化还原反应进行的程度1376.4.4测定溶度积常数和稳定常数1386.4.5元素电势图及应用1386.5氧化还原滴定法及应用1396.5.1氧化还原滴定法的特点1396.5.2条件电极电势及条件平衡常数1396.5.3氧化还原滴定曲线1406.5.4氧化还原滴定法的指示剂1436.5.5常见的氧化还原滴定法144思考题148习题148第7章配位平衡和配位滴定法1517.1配位化合物的基本概念1517.1.1配合物的定义1517.1.2配合物的组成1517.1.3配位化合物的命名1527.2配位平衡和影响配合物稳定性的因素1537.2.1配位反应及配位平衡1537.2.2影响配合物稳定性的因素1557.3配位滴定法及应用1577.3.1edta及其螯合物的特点1577.3.2影响金属edta配合物稳定性的因素1607.3.3金属指示剂1637.3.4配位滴定的基本原理164?7.3.5提高配位滴定选择性的方法1687.3.6配位滴定的方式和应用171思考题173习题173第8章分析化学中的分离和富集方法1768.1挥发和蒸馏分离法1768.2沉淀分离法1778.2.1无机沉淀剂分离法1778.2.2有机沉淀剂分离法1788.2.3共沉淀分离和富集1788.3萃取分离法1798.3.1萃取分离的基本原理1808.3.2重要的萃取体系1828.4离子交换分离法1828.4.1离子交换剂的种类1838.4.2离子交换反应及影响因素1838.4.3离子交换分离操作技术1848.5色谱分离法1848.5.1纸上萃取色谱分离法1858.5.2薄层萃取色谱分离法186思考题186习题187第9章吸光光度法1899.1吸光光度法的基本原理1909.1.1物质的颜色和对光的选择性吸收1909.1.2光吸收定律1919.2吸光光度分析的测定方法1949.2.1单一组分的测定194*9.2.2多组分的测定1969.3紫外-可见分光光度计1979.3.1分光光度计的组成197*9.3.2紫外-可见分光光度计的类型1989.4吸光光度法的测量条件1989.4.1显色反应的要求及影响因素1989.4.2分析条件的选择2009.5吸光光度法的应用201*9.5.1铵的测定——奈氏试剂分光光度法2019.5.2磷的测定2029.5.3铁的测定202*9.5.4啤酒中双乙酰的测定202*9.5.5高含量组分的测定——示差法202思考题203习题203第10章电势分析法20610.1电势分析法的基本原理20610.1.1电势分析法的基本原理及分类20610.1.2参比电极20710.1.3指示电极20810.2离子选择性电极20910.2.1离子选择性电极的分类20910.2.2离子选择性电极的选择性21110.2.3离子选择性电极的测定原理21210.2.4离子选择性电极的定量方法21310.3直接电势法测定溶液的ph21510.3.1电势法测定溶液ph的原理21510.3.2溶液ph的测定21510.4电势滴定法21710.4.1电势滴定法测定原理与测定方法21710.4.2电势滴定终点的确定21810.4.3电势滴定分析的类型及其应用220思考题222习题222第11章物质结构基础22411.1原子结构基础22411.1.1原子结构理论发展简史22411.1.2原子核外电子的运动特征22611.1.3原子核外电子运动状态的描述22711.1.4原子核外电子排布23111.1.5原子性质的周期性23411.2分子结构基础23711.2.1离子键及其特点23711.2.2共价键23711.2.3杂化轨道理论24011.2.4分子间力和氢键24211.3配位化合物的化学键理论24411.3.1价键理论24411.3.2配离子的形成24411.4晶体结构基础24711.4.1离子晶体24711.4.2原子晶体24811.4.3分子晶体24811.4.4金属晶体249思考题250习题250第12章生命元素简介25312.1宏量元素25312.2微量元素25612.3有害元素260思考题262习题263附录264附录ⅰ常见物质的δfhｍ、δfgm和sm(298.15k，100kpa)264附录ⅱ弱酸、弱碱的解离平衡常数k267附录ⅲ常见难溶电解质的溶度积ｋｓｐ(298.15k)268附录ⅳ常用的缓冲溶液268附录ⅴ常见配离子的稳定常数ｋｆ(298.15k)269附录ⅵ标准电极电势(298.15k)270附录ⅶ一些氧化还原电对的条件电极电势φ′(298.15k)271附录ⅷ一些化合物的相对分子质量272参考文献274

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