物理化学-(第二版) 内容简介

物理化学是药学专业的一门重要基础课。本版教材是在**版的基础上，更加注重基本概念、基本理论和基本计算与药学实际的结合而编写的，并编入了适量的例题和习题，且附以习题参考答案。本书共九章：**章热力学**定律、第二章热力学第二定律、第三章多组分体系热力学、第四章化学平衡、第五章相平衡、第六章电化学、第七章化学动力学、第八章表面现象、第九章胶体。

物理化学-(第二版) 目录

绪论
**章 热力学**定律
　**节 引言
　第二节 热力学基本概念
　第三节 热力学**定律
　第四节 体积功与可逆过程
　第五节 焓
　第六节 热容
　第七节 热力学**定律的应用
　第八节 热化学基本概念
　第九节 化学反应热效应的计算
　习题
第二章 热力学第二定律
　**节 自发变化的方向和限度
　第二节 热力学第二定律的表述
　第三节 卡诺循环和卡诺定理
　第四节 熵函数
　第五节 熵增加原理
　第六节 熵变的计算
　第七节 熵的本质
　第八节 热力学第三定律与规定熵
　第九节 亥姆霍兹能和吉布斯能
　第十节 热力学基本方程
　第十一节 △G的计算
　第十二节 药物晶型转变过程的热力学函数
　第十三节 开放体系热力学与生命过程
　习题
第三章 多组分体系热力学
　**节 偏摩尔量
　第二节 化学势
　第三节 气体的化学势
　第四节 溶液的化学势
　习题
第四章 化学平衡
　**节 化学反应的方向和限度
　第二节 反应的标准生成吉布斯自由能变化
　第三节 平衡常数的各种表示方法
　第四节 平衡常数的求算及应用
　第五节 温度对化学平衡的影响
　第六节 其他因素对化学平衡的影响
　第七节 反应的耦合
　习题
第五章 相平衡
　**节 相平衡的基本概念
　第二节 相律
　第三节 单组分体系
　第四节 二组分体系
　第五节 三组分体系的相平衡
　习题
第六章 电化学
　**节 电解质溶液的导电现象
　第二节 电解质溶液理论
　第三节 可逆电池的电动势
　第四节 电极的类型
　第五节 可逆电池热力学
　第六节 化学电池与浓差电池
　第七节 电动势测定的应用
　第八节 不可逆过程中的电极极化
　第九节 生物电化学
　习题
第七章 化学动力学
　**节 引言
　第二节 基本概念
　第三节 浓度对反应速率的影响
　第四节 反应级数的确定
　第五节 放射衰变活性
　第六节 药物的货架期和稳定性
……
第八章 表面现象
第九章 胶体
附录
参考文献

物理化学-(第二版) 节选

**章　热力学**定律
**节 引言
一、热力学
　　热力学（thermodynamics）是研究热、功、能相互转换过程中所遵循的规律的科学。就广义而言，它研究体系的宏观性质之间的关系，研究物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应，研究在一定条件下某种变化能否自发进行及其进行的程度，即研究变化的方向和限度的问题。
热力学一词来自希腊文的“热”与“力”，源自古希腊对热本质的争论。发展至今，经历了一个漫长的历史时期。热力学以向各学科的渗透为发展主流，现在已发展成为一门内容丰富的学科，并随着研究体系的不同，形成了多门分支学科（化学热力学、生物热力学、溶液热力学、相平衡热力学、高分子热力学、化工热力学等）。热力学有平衡热力学与不可逆热力学。顾名思义，平衡热力学研究平衡体系的规律，不可逆热力学研究的是非平衡体系的规律。在本书的论述中只涉及平衡热力学，是*基础的热力学。平衡热力学是一门宏观科学，研究由大量分子（1023数量级）组成且处于平衡状态的体系。
热力学以热力学**、第二定律为基础。这两个定律是人们长期实验和科学实践经验的总结，不能由逻辑推理或其他方法推导获得。它虽不能在理论上加以证明，但它的正确性是不容置疑的，已为无数的实验结果所证实。
热力学**定律是能量守恒与转化定律在热现象领域内所具有的特殊形式，它即说明了内能、热、功可以相互转化，又表述了它们转化时的定量关系，该定律是人类经验的总结，其正确性已为实践所证明。它断言：不供给能量而对外源源不断地作功的永动机是永远不可能造成的。
热力学第二定律是关于热与功之间性质差异的普遍性结论，它解决在一定条件下化学变化或物理变化的方向和限度的问题，它断言：通过等温循环使热完全转变为功是永远不可能的，即从单一热源取热使之完全变为功而不引起其他变化是永远不可能的。
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