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插图：①同一周期的主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径由大逐渐变小。这是由于原子核每增加一个单位正电荷，最外层相应地增加了一个电子。核电荷的增加使原子核对外层电子的吸引力增强，外层电子有向原子核靠近的趋势；同时外层电子的增加又加剧了电子间的相互排斥作用，有使电子远离原子核的趋势。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因而从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。②同一周期的副族元素，从左向右随着核电荷的增加，原子半径减小的程度比主族元素小。这是因为对于过渡元素，随着原子核电荷的增加，新增加的电子是填充到次外层，镧系元素和锕系元素新增加的电子填充到倒数第三层，而决定原子大小的是最外层电子，内层电子对它的屏蔽作用要比最外层中电子间的屏蔽作用大得多，所以同一周期过渡元素，自左向右有效核电荷增加比较少，原子半径减小的趋势就较为缓慢，同一周期的f区元素，原子半径减小得更少。从元素ce到元素Lu共14个元素，原子半径仅减少了9pm，这个现象称为镧系收缩。③同一主族的元素，从上到下原子半径增大。这是因为从上到下，元素原子的电子层数增多起主要作用，所以原子半径增大。副族元素的原子半径从上到下的变化不很明显。特别是第五、第六周期的一些同族元素，如铌和钽、钼和钨、锝和铼等，它们的原子半径十分相近，这是镧系收缩的结果。

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