物理化学-第二版 内容简介
简介
本书是“全国高等医药院校药学类规划教材”中的一本。本版教材在**版的基础上稍作调整，全书共分九章，内容依次为热力学**定律，热力学第二定律，化学平衡，相平衡，电化学，化学动力学，表面现象胶体及高分子溶液。 本教材配有适量的例题、思考题和习题，习题附有答案。与本书配套出版的《物理化学学习指导》一书有课后思考题及习题的详细解答，并有各章的基本要求及供学生练习用的例题、思考题和习题及其答案等。 本教材适用于高等医药院校药学类各专业使用。
物理化学-第二版 目录
绪论一、物理化学的任务和内容二、物理化学在化学和药学中的地位和作用三、物理化学的学习方法**章 热力学**定律**节 热力学概论一、热力学的基本内容二、热力学的研究方法第二节 热力学基本概念一、系统与环境_二、系统的性质三、状态函数与状态方程四、热力学平衡态五、过程和途径第三节 热力学**定律一、热和功二、热力学能三、热力学**定律的表述四、热力学**定律的数学表达式第四节 体积功与可逆过程一、体积功与非体积功二、体积功的计算公式三、常见过程的体积功四、可逆过程第五节 恒容热、恒压热及焓一、恒容热二、恒压热和焓三、理想气体的内能和焓四、凝聚态物质的内能和焓第六节 单纯pVT过程热一、热容二、恒容热容与恒容热的计算三、恒压热容与恒压热的计算四、恒压热容与恒容热容的关系第七节 理想气体的绝热过程一、绝热过程的能量关系二、理想气体绝热可逆过程方程三、理想气体绝热可逆过程的体积功第八节 相变过程的热和功一、相二、相变三、相变热四、相变过程的体积功和内能变化第九节 化学反应热一、恒容反应热与恒压反应热二、恒容反应热与恒压反应热的关系三、反应进度四、摩尔反应焓五、盖斯定律六、标准摩尔反应焓七、热化学方程式第十节 化学反应热的计算一、标准摩尔生成焓二、标准摩尔燃烧焓三、标准摩尔反应焓与温度的关系第二章 热力学第二定律**节 自发过程的方向与限度一、自发过程二、自发过程的方向和限度三、自发过程的共同特征第二节 热力学第二定律的表述一、克劳修斯说法二、开尔文说法第三节 熵一、热机效率二、卡诺循环三、卡诺定理及其推论四、熵的导出五、克劳修斯不等式与熵增原理第四节 熵变的计算一、单纯pVT过程的熵变二、相变过程的熵变第五节 熵的物理意义一、熵的物理意义二、熵与热力学概率的关系第六节 化学反应的熵变一、能斯特热定理二、热力学第三定律三、规定熵与标准熵四、标准摩尔反应熵第七节 亥姆霍兹函数与吉布斯函数一、亥姆霍兹函数二、吉布斯函数三、自发变化的方向和平衡条件四、△G与△A的计算第八节 热力学函数间的关系一、定义式表述的关系二、热力学基本方程三、麦克斯韦关系式第九节 偏摩尔量一、偏摩尔量的定义二、偏摩尔量的集合公式三、吉布斯一杜亥姆方程四、偏摩尔量之间的关系第十节 化学势一、化学势的定义二、组成可变系统的热力学基本方程与广义化学势三、压力及温度对化学势的影响四、化学势判据第十一节 化学势的表示式一、纯理想气体的化学势二、混合理想气体任一组分的化学势三、理想液态混合物任一组分的化学势四、理想稀溶液中各组分的化学势五、真实溶液中溶质和溶剂的化学势第十二节 非平衡态热力学简介一、传递现象与昂萨格倒易关系二、局部平衡假设三、熵产生和熵流四、稳定态与耗散结构五、熵与生命现象第三章 化学平衡**节 化学反应的平衡条件一、摩尔反应吉布斯函数二、化学反应的平衡条件第二节 化学反应等温方程一、化学反应等温方程二、标准平衡常数第三节 平衡常数的表示方法一、理想气体反应的平衡常数二、液相反应的平衡常数三、复相反应的平衡常数第四节 平衡常数的测定和平衡转化率的计算一、化学平衡的特征二、平衡组成的测定三、平衡转化率的计算第五节 标准摩尔反应吉布斯函数的计算一、利用标准摩尔生成焓和标准摩尔熵数据计算二、利用标准摩尔生成吉布斯函数计算三、利用相关反应的标准摩尔反应吉布斯函数计算四、电化学方法第六节 影响化学平衡的因素一、温度对化学平衡的影响二、压力对化学平衡的影响三、惰性组分对化学平衡的影响第七节 反应的耦合一、反应的耦合二、生物体内的化学平衡第四章 相平衡第五章 电化学第六章 化学动力学第七章 表面现象第八章 胶体第九章 高分子溶液附录
物理化学-第二版 节选
《物理化学(第2版)》是“全国高等医药院校药学类规划教材”中的一本。本版教材在**版的基础上稍作调整，全书共分九章，内容依次为热力学**定律，热力学第二定律，化学平衡，相平衡，电化学，化学动力学，表面现象胶体及高分子溶液。本教材配有适量的例题、思考题和习题，习题附有答案。与《物理化学(第2版)》配套出版的《物理化学学习指导》一书有课后思考题及习题的详细解答，并有各章的基本要求及供学生练习用的例题、思考题和习题及其答案等。本教材适用于高等医药院校药学类各专业使用。
