| 基础化学(第二版).供基础.预防.临床.口腔等医学类专业用 |
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2020-07-24 00:00:00 |
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基础化学(第二版).供基础.预防.临床.口腔等医学类专业用 目录
绪论一、化学在医学中的地位与作用二、基础化学学习方法三、物理量的表示与运算**章 溶液和胶体分散系**节 分散系的分类第二节 混合物和溶液的组成标度一、B的质量分数二、B的体积分数三、B的质量浓度四、B的分子浓度五、B的浓度六、B的摩尔分数七、溶质B的质量摩尔浓度第三节 稀溶液的通性一、液体的蒸气压二、稀溶液的蒸气压下降三、稀溶液的沸点升高四、稀溶液的凝固点降低五、稀溶液的渗透压力第四节 溶胶一、溶胶的性质二、溶胶的稳定性与聚沉三、溶胶的制备和净化第五节 高分子溶液一、高分子溶液的盐析二、高分子对溶胶的絮凝作用和保护作用三、高分子溶液的渗透压力四、唐南平衡第六节 凝胶一、凝胶的分类二、凝胶的性质思考题习题第二章 化学热力学基础**节 热力学**定律一、热力学的一些基本概念二、热力学**定律三、焓第二节 热化学一、反应进度二、热力学标准状态三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变四、热化学方程式五、赫斯定律六、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓第三节 热力学第二定律一、反应热与化学反应的方向二、熵变与化学反应的方向三、热力学第二定律的数学表达式第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变一、吉布斯自由能二、标准摩尔生成吉布斯自由能三、温度对反应的摩尔吉布斯自由能变的影响四、反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算五、非标准状态下反应的摩尔吉布斯自由能变的计算第五节 热力学在生物化学中的应用一、生化标准状态二、生物体内的耦合反应思考题习题第三章 化学平衡**节 可逆反应与化学平衡一、可逆反应二、化学平衡第二节 标准平衡常数一、标准平衡常数的定义二、标准平衡常数表达式第三节 标准平衡常数的测定与计算一、标准平衡常数的测定二、标准平衡常数的计算第四节 标准平衡常数的应用一、计算平衡组成二、判断化学反应进行的限度三、预测化学反应的方向第五节 化学平衡的移动一、浓度对化学平衡的影响二、压力和惰性气体对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响思考题习题第四章 化学反应速率**节 化学反应速率及其表示方法一、转化速率二、反应速率三、消耗速率和生成速率第二节 化学反应速率理论简介_二、碰撞理论二、过渡状态理论第三节 浓度对化学反应速率的影响一、元反应和复合反应二、质量作用定律三、反应级数和反应分子数四、简单级数反应第四节 温度对化学反应速率的影响一、范托夫近似规则二、阿伦尼乌斯方程第五节 催化剂对化学反应速率的影响一、催化剂与催化作用二、酶的催化作用思考题习题第五章 酸碱解离平衡**节 酸碱理论一、酸碱电离理论二、酸碱质子理论三、酸碱电子理论第二节 水的解离平衡和水溶液的pH一、水的解离平衡二、水溶液的pH第三节 弱酸和弱碱的解离平衡一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡三、共轭酸碱的Ka与Kb的关系第四节 酸、碱溶液H30，0H一浓度的计算一、一元弱酸溶液中H30浓度的计算二、一元弱碱溶液中OH一浓度的计算三、多元弱酸溶液中H30浓度的计算四、多元弱碱溶液中0H一浓度的计算五、两性物质溶液中H30浓度的计算六、混合酸溶液中H30浓度的计算七、同离子效应和盐效应第五节 缓冲溶液一、缓冲溶液的组成及作用机理二、缓冲溶液pH的计算三、缓冲容量和缓冲范围四、缓冲溶液的选择与配制五、标准缓冲溶液六、缓冲溶液在医学上的意义思考题习题第六章 难溶强电解质的沉淀一溶解平衡**节 标准溶度积常数一、标准溶度积常数
基础化学(第二版).供基础.预防.临床.口腔等医学类专业用 节选
全书分为十三章，依次为溶液和胶体分散系、化学热力学基础、化学平衡、化学反应速度、酸碱解离平衡、难溶强电解质的沉淀－溶解平衡、氧化还原反应和电极电势 、原子结构和元素周期律、分子结构、配位化合物、定理分析中的误差与有效数字、滴定分析法、吸光光度法。在使用本教材时，各院校可根据各自具体情况，在保证课程基本要求的前提下对内容斟酌取舍。《基础化学》的编写顺序只供参考，任课教师可根据需要自行进行调整。
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