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基础化学 目录
第1部分 化学原理第1章 气体11.1 理想气体状态方程11.1.1 波义耳定律11.1.2 盖·吕萨克定律11.1.3 化合体积定律和阿伏加德罗定律21.1.4 理想气体状态方程21.1.5 气体常数31.2 理想气体混合物41.2.1 道尔顿分压定律41.2.2 阿马格分体积定律5思考题6习题6第2章 化学反应的方向82.1 化学反应中的能量关系82.1.1 热力学中常用的术语82.1.2 热力学**定律122.1.3 常见化学反应的过程132.1.4 化学反应热效应142.1.5 热效应的计算162.2 化学反应的方向202.2.1 焓变判据202.2.2 熵变判据212.2.3 吉布斯自由能变判据25思考题27习题28第3章 化学反应的限度313.1 化学反应限度的判据313.1.1 摩尔反应吉布斯自由能与化学平衡313.1.2 化学平衡常数323.2 标准平衡常数的应用343.2.1 非平衡状态化学反应的方向343.2.2 化学平衡组成及理论转化率的计算353.3 化学平衡的移动373.3.1 浓度对化学平衡的影响373.3.2 压力对化学平衡的影响383.3.3 温度对化学平衡的影响403.3.4 吕·查德理原理41思考题41习题43第4章 定量分析概论454.1 定量分析中的误差454.1.1 误差的分类及产生的原因454.1.2 误差的减免方法464.1.3 测定结果的准确度与精密度474.1.4 随机误差的正态分布504.1.5 可疑测定值的取舍方法524.2 有效数字及运算规则544.2.1 有效数字的意义及位数544.2.2 有效数字修约规则554.2.3 有效数字的运算规则554.2.4 有效数字的运算规则的应用564.3 滴定分析法概论564.3.1 滴定分析法简介564.3.2 标准溶液584.3.3 滴定分析的计算60思考题65习题67第5章 酸碱平衡695.1 电解质溶液695.1.1 强电解质溶液695.1.2 弱电解质溶液715.2 酸碱理论725.2.1 酸碱理论的发展725.2.2 酸碱质子理论735.3 水的离解平衡755.3.1 水的离子积755.3.2 水溶液中的酸碱性和pH值755.4 弱酸、弱碱的离解平衡765.4.1 分子型弱酸、弱碱的离解平衡765.4.2 离子型弱酸、弱碱的离解平衡815.5 缓冲溶液855.5.1 同离子效应865.5.2 缓冲溶液的组成及缓冲作用865.5.3 缓冲溶液pH值的计算875.5.4 缓冲溶液的缓冲容量和缓冲范围875.5.5 缓冲溶液的选择和配制89思考题90习题91第6章 酸碱滴定法936.1 酸碱指示剂936.1.1 酸碱指示剂的变色原理936.1.2 指示剂的变色范围及变色点936.1.3 混合指示剂956.1.4 几点注意事项966.2 酸碱滴定法的基本原理966.2.1 强碱（酸）滴定强酸（碱）966.2.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）996.2.3 多元酸（碱）的滴定1026.3 酸碱标准溶液的配制与标定1036.4 酸碱滴定的应用104思考题107习题108第7章 沉淀?溶解平衡1107.1 溶度积原理1107.1.1 溶度积1107.1.2 溶度积与溶解度1107.2 沉淀溶解平衡的移动1117.2.1 同离子效应1117.2.2 盐效应1127.2.3 酸效应1127.2.4 配合效应1127.3 溶度积规则及应用1127.3.1 溶度积规则1127.3.2 沉淀生成1137.3.3 沉淀溶解1147.3.4 分步沉淀1167.3.5 沉淀的转化117思考题117习题119第8章 沉淀滴定法1208.1 概述1208.2 莫尔法1208.2.1 基本原理1208.2.2 滴定条件1208.2.3 方法特点及应用范围1228.3 佛尔哈德法1228.3.1 直接滴定法测定Ag+1228.3.2 返滴定法测定卤素离子1238.3.3 佛尔哈德法特点及应用范围1248.4 法扬司法1248.4.1 基本原理1248.4.2 滴定条件1258.4.3 方法特点及应用范围125思考题125习题126第9章 氧化还原反应及电化学基础1279.1 氧化还原反应的基本概念1279.1.1 氧化数1279.1.2 氧化还原反应1289.1.3 氧化还原反应方程式配平1289.2 原电池1319.2.1 原电池组成和原电池符号1319.2.2 电极类型1329.2.3 电池电动势1339.2.4 电池电动势与电池反应吉布斯自由能的关系1339.2.5 标准电动势与电池反应平衡常数1349.3 电极电势1349.3.1 电极电势的产生1349.3.2 标准电极电势1359.3.3 标准电极电势计算1379.4 影响电极电势的因素1389.4.1 能斯特(Nernst)方程1389.4.2 浓度对电极电势的影响1399.4.3 酸度对电极电势的影响1419.5 电极电势及电池电动势的应用1419.5.1 电极电势应用1419.5.2 电池电动势应用1439.6 元素电势图1459.7 水的电势?pH图146思考题147习题148第10章 氧化还原滴定法15110.1 氧化还原平衡15110.1.1 式量电势(条件电势)15110.1.2 影响条件电势的因素及条件电势的计算15210.1.3 氧化还原反应进行的程度15310.2 氧化还原反应速率及影响因素15410.3 氧化还原滴定曲线及终点的确定15510.3.1 氧化还原滴定曲线的计算15510.3.2 氧化还原指示剂15710.4 氧化还原滴定法中的预处理15810.4.1 常用的氧化剂15810.4.2 常用的还原剂15910.5 氧化还原滴定法的应用16010.5.1 高锰酸钾法16010.5.2 碘法16210.5.3 其他氧化还原滴定法16510.6 氧化还原滴定结果的计算166思考题168习题168第11章 原子结构17011.1 原子的玻尔模型17111.1.1 经典物理学局限性17111.1.2 氢原子光谱17211.1.3 氢原子的玻尔模型17311.2 原子的量子力学模型17411.2.1 微观粒子的波粒二象性17411.2.2 微观粒子测不准关系17511.2.3 波函数和薛定谔方程17611.2.4 原子核外电子运动状态17711.2.5 波函数和电子云的空间图形18011.3 多电子结构和元素周期律18211.3.1 屏蔽效应和钻穿效应18211.3.2 鲍林近似能级图18411.3.3 多电子原子的核外电子排布规律18511.3.4 原子核外电子排布与元素周期律18711.4 主要原子参数及其变化规律18911.4.1 原子半径18911.4.2 电离能19111.4.3 电子亲和能19211.4.4 电负性193思考题193习题195第12章 分子结构19712.1 离子键理论19712.1.1 离子键的形成19712.1.2 离子的特征19912.1.3 离子晶体20112.1.4 离子极化作用20412.2 共价键理论20512.2.1 价键理论20612.2.2 杂化轨道理论21012.2.3 价电子对互斥理论21512.2.4 分子轨道理论21812.2.5 原子晶体22212.3 金属键理论22212.3.1 改性共价键理论22212.3.2 金属能带理论22312.3.3 金属晶体22412.4 分子间作用力22512.4.1 分子的极性与变形性22612.4.2 分子间作用力22712.4.3 氢键22912.4.4 分子晶体230思考题230习题231第13章 配位化合物23313.1 基本概念23313.1.1 配合物的组成23313.1.2 配合物的命名23513.1.3 螯合物23613.1.4 新型配合物23613.2 配合物的空间构型和磁性23813.2.1 配合物的空间构型23813.2.2 配合物的磁性23813.3 配合物的化学键理论23913.3.1 价键理论23913.3.2 晶体场理论24413.4 配合物的稳定性24913.4.1 配位平衡和平衡常数24913.4.2 影响配位化合物稳定性的因素25113.4.3 配位平衡的移动25313.5 配合物的应用25513.5.1 在分析化学中的应用25513.5.2 在工业生产中的应用25713.5.3 在生命科学中的作用25713.5.4 与生物化学的关系258思考题259习题260第14章 配合滴定法26214.1 EDTA及EDTA配合物的特点26314.1.1 EDTA的性质26314.1.2 金属?EDTA配合物的特点26414.2 外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响26514.2.1 EDTA的酸效应与酸效应系数αY(H)26614.2.2 金属离子M的副反应与副反应系数26614.2.3 配合物MY的副反应与副反应系数26714.2.4 条件稳定常数K′稳26814.3 滴定曲线26914.3.1 曲线绘制26914.3.2 影响配合滴定突跃大小的因素27014.3.3 金属离子被准确滴定的条件27114.3.4 配合滴定中酸度的控制27214.4 金属指示剂27314.4.1 金属指示剂的作用原理27314.4.2 金属指示剂必须具备的条件27414.4.3 金属指示剂的配制27414.4.4 常见金属指示剂27514.5 混合离子的滴定27714.5.1 控制溶液的酸度进行分别滴定27714.5.2 利用掩蔽和解蔽的方法27814.5.3 其他配合剂的应用28014.6 配合滴定的方式和应用28014.6.1 配合滴定方式28014.6.2 配合滴定结果的计算282思考题283习题284第2部分 元素化学第15章 主族金属元素（一）28615.1 s区元素概述28615.2 碱金属28715.2.1 碱金属单质的物理化学性质28715.2.2 碱金属的氢化物28915.2.3 碱金属的氧化物28915.2.4 碱金属的氢氧化物29115.2.5 碱金属重要盐类的性质29215.2.6 碱金属配位化合物29215.3 碱土金属29215.3.1 碱土金属单质的物理化学性质29215.3.2 碱土金属的氢化物29315.3.3 碱土金属的氧化物29415.3.4 碱土金属的氢氧化物29415.3.5 碱土金属的盐类29515.3.6 碱土金属配位化合物29515.4 锂、铍的特殊性29615.4.1 对角线规则29615.4.2 锂的特殊性及锂、镁的相似性29615.4.3 铍的特殊性及铍、铝的相似性29615.5 碱金属和碱土金属的生物效应29715.5.1 碱金属的生物效应29715.5.2 碱土金属的生物效应297思考题298习题299第16章 主族金属元素(二)30116.1 p区元素概述30116.2 铝30116.2.1 铝的物理化学性质30116.2.2 氧化铝和氢氧化铝30216.2.3 铝盐30316.3 锡、铅30416.3.1 锡和铅的物理化学性质30516.3.2 锡和铅的氧化物和氢氧化物30516.3.3 锡和铅的化合物30716.3.4 锡(Ⅱ)的还原性和Pb(Ⅳ)的氧化性30816.4 砷、锑、铋30916.4.1 砷、锑、铋的物理化学性质30916.4.2 砷、锑、铋的氧化物和氧化物的水合物31016.4.3 砷、锑、铋的化合物311思考题313习题313第17章 非金属元素31617.1 概述31617.1.1 单质31617.1.2 化合物31717.2 卤素31917.2.1 卤素单质的物理化学性质32017.2.2 卤化氢和氢卤酸32317.2.3 卤化物、卤素互化物和多卤化物32617.2.4 卤素的氧化物、含氧酸和盐32917.2.5 拟卤素33417.3 氧族元素33517.3.1 氧族元素的通性33517.3.2 氧和臭氧33717.3.3 硫及其化合物34017.3.4 硒、碲及其化合物35017.4 氮族元素35317.4.1 氮及其化合物35317.4.2 磷及其化合物36317.5 碳、硅、硼37217.5.1 碳、硅、硼的物理化学性质37317.5.2 碳的氧化物、含氧酸和盐37517.5.3 硅的氧化物、含氧酸和盐37717.5.4 硼的氧化物、氢化物、含氧酸和盐37917.6 氢和稀有气体38217.6.1 氢38217.6.2 稀有气体384思考题387习题387第18章 过渡元素（一）38918.1 过渡元素概述38918.2 钛副族39018.2.1 钛的物理化学性质39018.2.2 钛的氧化物和钛酸盐39118.2.3 钛的卤化物39218.2.4 锆和铪的重要化合物39318.3 钒副族39318.3.1 钒族元素的物理化学性质39418.3.2 钒族元素的重要化合物39518.4 铬副族39618.4.1 铬的物理化学性质39718.4.2 铬(Ⅲ)的化合物39818.4.3 Cr(Ⅵ)化合物40118.4.4 钼和钨的重要化合物40418.5 锰副族40618.5.1 锰的物理化学性质40718.5.2 Mn(Ⅱ)的化合物40718.5.3 Mn(Ⅳ)的化合物40818.5.4 Mn(Ⅵ)和Mn(Ⅶ)的化合物40918.5.5 锝和铼的重要化合物41118.6 铁系元素41218.6.1 铁系元素单质的物理化学性质41318.6.2 铁系元素的氧化物和氢氧化物41418.6.3 铁盐、钴盐和镍盐41518.6.4 铁系元素的配合物41718.7 铂系元素42218.7.1 铂系元素单质的重要物理化学性质42218.7.2 铂系元素的重要化合物42318.8 稀土元素和镧系元素42418.9 锕系元素简介430思考题431习题432第19章 过渡元素(二)43619.1 铜副族元素43619.1.1 铜副族元素单质的物理化学性质43719.1.2 铜副族元素的氧化物和氢氧化物43819.1.3 铜副族元素的化合物43919.1.4 铜副族元素的配合物44319.1.5 铜(Ⅰ)与铜(Ⅱ)的相互转化44419.2 锌副族元素44519.2.1 锌副族元素单质的物理化学性质44619.2.2 锌副族元素的氧化物和氢氧化物44819.2.3 锌副族元素的化合物450思考题453习题454第20章 常见离子的分离和鉴定45620.1 定性分析概述45620.1.1 鉴定反应和鉴定反应的条件45620.1.2 鉴定反应的灵敏度和选择性45720.1.3 空白试验和对照试验45820.1.4 分别分析和系统分析45920.2 常见阳离子的分析和鉴定45920.2.1 阳离子与常用试剂的反应45920.2.2 阳离子的系统分析方法46320.3 常见阴离子的分析和鉴定47620.3.1 阴离子的初步检验47620.3.2 阴离子的鉴定477思考题480习题481附录483参考文献507
基础化学 节选
《基础化学》将无机化学与分析化学的基本内容统一编排，按分化学原理与元素化学两部分进行介绍，化学原理部分包括化学热力学，四大化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡)及与之相应的容量分析，分析化学中的误差理论，物质结构(原子结构、分子结构)；元素化学部分包括单质和化合物的性质及结构，常见离子的分离与鉴定。 《基础化学》可作为高等学校化工、制药、材料和环境工程等专业的本科生教材，也可供相关技术人员参考。
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