基本操作-新编大学化学实验-(二) 本书特色
《新编大学化学实验(2):基本操作》：大学化学实验新体系系列教材。
基本操作-新编大学化学实验-(二) 目录
第1章 基本操作实验实验1.1 玻璃加工技术实验1.2 常用玻璃仪器的洗涤和干燥与溶液的粗略配制实验1.3 溶液的精确配制与标定实验1.4 熔点的测定实验1.5 蒸馏及沸点的测定实验1.6 减压蒸馏实验1.7 水蒸气蒸馏实验1.8 简单分馏实验1.9 升华实验1.10 重结晶提纯法第2章 常数测定实验实验2.1 阿佛加德罗常数的测定实验2.2 摩尔气体常数R的测定实验2.3 二氯化铅溶度积的测定实验2.4 C02相对分子质量的测定实验2.5 硝酸钾溶解度的测定和溶解度曲线的绘制实验2.6 化学反应焓变的测定实验2.7 化学反应速率与化学平衡实验2.8 磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的组成及其稳定常数的测定实验2.9 六水合钛配离子分裂能的测定实验2.10 离子交换法测定三草酸合铁（Ⅲ）配离子的电荷实验2.11 化学反应平衡常数的测定实验2.12 pH法测定铜氨配合物的逐级稳定常数实验2.13 光度法测定过氧化氢合钛（Ⅳ）配合物的组成和稳定常数实验2.14 配合物分光化学序测定实验2.15 分光光度法测定[Fe（SCN）2+]的稳定常数第3章 含量测定实验实验3.1 有机酸含量分析实验3.2 混合碱含量的测定实验3.3 工业用水总硬度的测定实验3.4 过氧化氢含量的测定实验3.5 工业铁矿石中铁含量的测定实验3.6 间接碘量法测定胆矾中铜的含量实验3.7 氯化物中氯含量的测定（莫尔法）实验3.8 氯化钡中钡含量的测定实验3.9 合金钢中镍的测定实验3.10 邻二氮菲分光光度法测定微量铁实验3.11 硫酸铵化肥中氮含量的测定实验3.12 铋、铅混合液中铋、铅的连续滴定实验3.13 硼酸含量的测定实验3.14 水果糖中还原糖的测定实验3.15 饼干中NaHCO3、Na2CO3含量的测定实验3.1 6食用醋中乙酸含量和植物油酸值测定实验3.17 水中化学需氧量（COD）的测定实验3.18 明矾中铝含量的测定实验3.19 直接碘量法测定抗坏血酸的含量第4章 物质性质实验实验4.1 电离平衡与沉淀平衡实验4.2 氧化还原反应实验4.3 氧和硫的性质实验4.4 氮和磷的性质实验4.5 卤素及其化合物的性质实验4.6 碱金属和碱土金属的性质实验4.7 ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质实验4.8 铁、钴、镍的性质实验4.9 钛、钒、铬、锰及其化合物的性质实验实验4.10 碳、硅、硼实验4.11 铝、锡、铅实验4.12 砷、锑、铋实验4.13 配合物的生成与性质实验4.14 常见无机阳离子的分离与鉴别实验4.15 常见无机阴离子的分离与鉴别实验4.16 电解和电镀实验4.17 有机化合物元素定性分析实验4.18 烷烃、烯烃、炔烃的制备和性质实验4.19 芳香烃的性质实验4.20 醇、酚和醚的性质实验4.21 醛和酮的性质实验4.22 羧酸及其衍生物的性质实验4.23 含氮化合物的性质实验4.24 蛋白质的性质实验4.25 糖的性质——旋光仪和显微镜的使用第5章 制备与纯化实验实验5.1 物质的分离和提纯——KNOa的制备实验5.2 由粗食盐制备试剂级氯化钠实验5.3 由钛铁矿制取二氧化钛实验5.4 四碘化锡的制备实验5.5 硫代硫酸钠的制备实验5.6 锌钡白的制备实验5.7 由孔雀石制备五水硫酸铜并测定其结晶水实验5.8 硫酸亚铁铵的制备实验5.9 碱式碳酸铜[Cu2（0H）2CA）3]的制备实验5.10 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成和组成测定实验5.11 由铬铁矿制取重铬酸钾实验5.12 硫酸铝钾（明矾）的制备及单晶培养实验5.13 由软锰矿制备高锰酸钾（固体碱熔氧化法）实验5.14 废干电池的综合利用实验5.15 从盐泥中提取七水合硫酸镁及其含量测定实验5.16 过氧化钙的制备及含量分析实验5.17 甲酸铜的制备实验5.18 碘盐的制备及检测实验5.19 偶氮苯光化异构化反应和薄板层析实验5.20 丁醚和口一萘乙醚的制备实验5.21 溴丁烷的制备和折射率的测定实验5.22 肉桂酸的合成实验5.23 邻氯苯甲酸的制备实验5.24 乙酰乙酸乙酯的制备实验5.25 苯乙酮的制备——傅一克反应实验实验5.26 邻苯二甲酸二丁酯的制备实验5.27 邻硝基苯酚和对硝基苯酚的制备实验5.28 叔戊醇的合成——格氏反应实验5.29 双酚A的制备实验5.30 十二烷基硫酸铵的制备实验5.31 二苯脲的制备实验5.32 水杨醛氨基酸Shift碱的制备实验5.33 对羟基苯甲腈的制备
基本操作-新编大学化学实验-(二) 节选
《新编大学化学实验(2):基本操作》共包括四个分册：基础知识与仪器、基本操作、仪器与参数测量、综合与探究性实验。《新编大学化学实验(2)基本操作》是第二分册。《新编大学化学实验(2)基本操作》分为基本操作实验、常数测定实验、含量测定实验、物质性质实验、制备与纯化实验共五章。每个实验包括实验目的、实验原理、仪器及试剂、实验步骤、注意事项、思考题、参考文献等内容。《新编大学化学实验(2)基本操作》内容广泛而新颖，可作为化学、化工、材料、环境、生物、制药等专业的本科生实验课教材，也可供从事化学实验和科研的相关人员参考。
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插图：常有沸点较低的液体先蒸出，这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换另一个洁净的接收瓶接收，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分的沸程（沸点范围）。一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质，在所需要的馏分蒸出后，若再继续升高加热温度，温度计的读数会显著升高；若维持原来的加热温度，就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质含量极少，也不能蒸干，以免烧瓶破裂及发生其他意外事故。（5）拆除仪器蒸馏完毕，应先降低电压至零，撤去电源，当烧瓶中不沸腾时关闭水阀，停止通水，拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下接收器，然后拆下接液管、冷凝管、温度计、蒸馏头和烧瓶等。液体的沸程可代表它的纯度。纯粹的液体沸程一般不超过1～2℃，寸于合成实验的产品，因大部分是从混合物中采用蒸馏法提纯，由于蒸留方法的分离能力有限，故在普通有机合成实验中收集的沸程较宽。
