普通化学简明教程 本书特色
《普通化学简明教程》是普通高等学校非化学化工、非冶金材料类工科专业化学公共基础课教材。
《普通化学简明教程》简明扼要，除绪论外，理论部分主要内容集中为4章，包括化学反应的基本原理、溶液化学、电化学和微观物质结构，应用化学部分不再独立成章。
《普通化学简明教程》适用于少学时的普通化学教学。本书通过“化学家史话”介绍在化学某领域作出杰出贡献的科学家，以“化学新知”的方式开阔学生的视野，提高学习兴趣。
《普通化学简明教程》不仅可以作为高等学校本科生化学公共基础课教材，也可供自学者、工程技术人员以及高中化学教师参考。
普通化学简明教程 目录
前言第0章 绪论 0.1 化学发展简史 0.2 化学的定义与分支 0.3 化学的三大特征 0.4 现代化学的发展趋势和前沿领域 0.5 普通化学课程 本章小结第1章 化学反应的基本原理 1.1 化学热力学基本概念 1.1.1 系统和环境 1.1.2 相 1.1.3 理想气体状态方程与分压定律 1.1.4 状态和状态函数 1.1.5 过程和途径 1.1.6 化学计量数与反应进度 1.1.7 热力学标准状态 1.2 化学反应中的能量变化 1.2.1 热力学**定律 1.2.2 化学反应的反应热 1.2.3 反应标准摩尔焓变的计算 1.3 化学反应方向的判断 1.3.1 自发反应 1.3.2 熵变与自发反应 1.3.3 吉布斯自由能及其应用 1.4 化学平衡原理 1.4.1 标准平衡常数 1.4.2 标准平衡常数的应用 1.4.3 化学平衡的移动 1.5 化学反应速率 1.5.1 化学反应速率的概念 1.5.2 浓度与反应速率的关系 1.5.3 温度与反应速率的关系 1.5.4 化学反应的活化能与催化剂 本章小结 复习思考题 习题第2章 溶液化学 2.1 稀溶液的依数性 2.1.1 溶液的蒸气压下降 2.1.2 溶液的沸点上升和凝固点下降 2.1.3 渗透压 2.1.4 电解质溶液的依数性 2.2 酸碱质子理论与酸碱平衡 2.2.1 酸碱质子理论 2.2.2 弱酸弱碱的解离平衡及ph的计算 2.2.3 酸碱的平衡移动与缓冲溶液 2.3 配位平衡 2.3.1 配合物的基本概念 2.3.2 配离子的解离平衡 2.3.3 配离子平衡浓度的计算和平衡移动 2.4 沉淀溶解平衡 2.4.1 多相离子平衡和溶度积 2.4.2 溶度积与溶解度的关系 2.4.3 溶度积规则与沉淀的生成 2.4.4 沉淀的溶解 2.4.5 沉淀的转化 本章小结 复习思考题 习题第3章 电化学 3.1 氧化还原反应相关的基本概念 3.2 电化学电池 3.2.1 原电池中的化学反应 3.2.2 原电池的热力学 3.3 电极电势 3.3.1 标准氢电极和甘汞电极 3.3.2 标准电极电势 3.3.3 电极电势的能斯特方程 3.4 电化学的应用 3.4.1 氧化剂和还原剂相对强弱的比较 3.4.2 氧化还原反应进行的方向 3.4.3 氧化还原反应进行的程度 3.4.4 难溶化合物、配合物的形成对电极电势的影响 3.5 实用电化学 3.5.1 化学电源 3.5.2 电解与电镀 3.5.3 电化学腐蚀与防护 3.5.4 电化学腐蚀过程的特殊利用 本章小结 复习思考题 习题第4章 微观物质结构 4.1 原子结构 4.1.1 原子组成 4.1.2 微观粒子的特性及其运动规律 4.1.3 原子核外单电子运动 4.1.4 多电子原子电子结构及周期律 4.1.5 元素基本性质的周期性变化 4.2 共价键和分子结构 4.2.1 价键理论 4.2.2 杂化轨道理论 4.2.3 配合物的价键理论 4.3 晶体结构 4.3.1 晶体的结构特征 4.3.2 金属键理论与金属晶体 4.3.3 离子键理论与离子晶体 4.3.4 离子极化与键型变异 4.3.5 原子晶体和混合型晶体 4.3.6 分子间力与分子晶体 4.3.7 晶体结构对物质性质的影响 4.3.8 晶体缺陷与非整比化合物 本章小结 复习思考题 习题主要参考书目附录 附表1 国际相对原子质量表(1997)[ar(12c)=12] 附表2 法定计量单位 附表3 一些基本常数 附表4 常见物质在t=298.15k时的标准热力学函数 附表5 某些物质在t=298.15k时的标准摩尔燃烧焓 附表6 常见弱酸弱碱的解离常数(298.15k) 附表7 某些配离子的标准稳定常数kf(298.15k) 附表8 一些物质的溶度积ksp(298.15k) 附表9 标准电极电势
