物理化学-(第二版) 本书特色
本书为第二版，全面介绍了物理化学的基本理论和基本概念，包括理想气体状态方程、热力学定律、相平衡、溶液、化学平衡、电化学、表面现象和分散体系、化学动力学和催化作用。全书以状态函数和动态平衡的概念为核心，对概念及其应用进行了分析和讨论。
本教材在编写中简化了一些方程式的推导和定律的表述，直接引出结论，把重点放在对结论的正确应用和对引出结论的讨论上。书中每章前有学习指南，指出本章的学习重点；章后附有科海拾贝，介绍现代技术及其发展，有利于拓宽学生视野；各章均配有练习及答案，有利于教与学。
本书适合作为中等职业学校化工、轻工、材料、冶金、医药等相关专业的教材，也可作为生产单位对技术工人培训时的参考书。
物理化学-(第二版) 内容简介
本书为第二版，全面介绍了物理化学的基本理论和基本概念，包括理想气体状态方程、热力学定律、相平衡、溶液、化学平衡、电化学、表面现象和分散体系、化学动力学和催化作用。全书以状态函数和动态平衡的概念为核心，对概念及其应用进行了分析和讨论。
本教材在编写中简化了一些方程式的推导和定律的表述，直接引出结论，把重点放在对结论的正确应用和对引出结论的讨论上。书中每章前有学习指南，指出本章的学习重点；章后附有科海拾贝，介绍现代技术及其发展，有利于拓宽学生视野；各章均配有练习及答案，有利于教与学。
本书适合作为中等职业学校化工、轻工、材料、冶金、医药等相关专业的教材，也可作为生产单位对技术工人培训时的参考书。
物理化学-(第二版) 目录
绪论1
1气体3
1?1理想气体状态方程4
1?1?1理想气体的概念4
1?1?2理想气体状态方程4
1?2分压定律和分体积定律6
1?2?1分压定律6
1?2?2分体积定律7
1?2?3压力分数、体积分数和摩尔分数的相互关系8
1?2?4混合气体的平均摩尔质量9
1?3真实气体10
1?3?1真实气体对理想气体的偏差10
1?3?2真实气体的液化11
1?3?3真实气体的近似计算12
科海拾贝15
练习16
2热力学**定律19
2?1基本概念20
2?1?1体系和环境20
2?1?2状态函数21
2?1?3热力学平衡状态22
2?1?4过程22
2?2热力学**定律22
2?2?1热22
2?2?2功23
2?2?3内能24
2?2?4热力学**定律24
2?3焓26
2?3?1恒容热与恒压热26
2?3?2焓与焓变26
2?4热容与显热的计算27
2?4?1热容27
2?4?2热容与温度的关系28
2?4?3理想气体的热容29
2?4?4显热的计算29
2?5可逆过程与*大功30
2?5?1功与过程的关系30
2?5?2*大功与*小功32
2?5?3可逆过程33
2?6热力学**定律对理想气体的应用33
2?6?1恒容过程34
2?6?2恒压过程34
2?6?3恒温过程34
2?7热力学**定律对相变过程的应用36
2?8化学反应热效应37
2?8?1化学反应热效应38
2?8?2恒容热效应与恒压热效应的关系39
2?9生成焓与燃烧焓40
2?9?1标准反应焓40
2?9?2标准生成焓40
2?9?3利用标准生成焓计算反应热效应41
2?9?4标准燃烧焓42
2?9?5利用标准燃烧焓计算反应热效应43
2?10反应热效应与温度的关系45
科海拾贝48
练习49
3热力学第二定律53
3?1热力学第二定律54
3?1?1自发过程54
3?1?2熵的物理意义55
3?1?3熵变的定义56
3?1?4热力学第二定律56
3?2熵变计算58
3?2?1熵随体积和压力的变化58
3?2?2熵随温度的变化59
3?2?3熵随体系混合的变化61
3?2?4熵随相态的变化62
3?2?5熵随化学反应的变化63
3?3吉氏函数64
3?3?1吉氏函数及其判据64
3?3?2理想气体的吉氏函数65
3?4恒温过程ΔG的计算66
3?4?1理想气体的恒温过程66
3?4?2恒温恒压下的可逆相变67
3?4?3恒温过程ΔG的通式67
科海拾贝68
练习71
4相平衡75
4?1基本概念75
4?1?1相75
4?1?2独立组分76
4?1?3自由度77
4?2相律78
4?3单组分体系的相图79
4?3?1单组分体系的特点79
4?3?2单组分体系的相图——水的相图79
4?4单组分体系两相平衡时温度和压力的关系81
4?4?1液体的饱和蒸气压与沸点81
4?4?2单组分体系两相平衡时温度和压力的关系82
4?5简单双组分凝聚体系相图86
4?5?1热分析法绘制相图86
4?5?2简单双组分凝聚体系相图87
4?5?3杠杆规则88
4?6相图应用举例89
4?7形成稳定化合物的双组分体系91
科海拾贝93
练习93
5溶液95
5?1溶液及溶液的浓度95
5?1?1溶液的概念95
5?1?2溶液组成的表示方法及其换算96
5?2理想溶液97
5?2?1理想溶液的定义和通性97
5?2?2拉乌尔定律98
5?2?3理想溶液的气、液平衡组成计算99
5?2?4理想溶液的相图100
5?3稀溶液102
5?3?1稀溶液的依数性102
5?3?2亨利定律104
5?3?3稀溶液的相图106
5?4真实溶液107
5?4?1具有正偏差的溶液107
5?4?2具有负偏差的溶液108
5?4?3真实溶液产生偏差的原因109
5?5溶液的精馏109
5?5?1二元溶液的精馏109
5?5?2具有*低恒沸点溶液的精馏110
5?5?3具有*高恒沸点溶液的精馏111
5?6不互溶液体混合物111
5?6?1不互溶液体混合物的蒸气压111
5?6?2水蒸气蒸馏112
科海拾贝113
练习114
6化学平衡116
6?1化学反应平衡常数和恒温方程式117
6?1?1化学反应平衡常数117
6?1?2化学反应恒温方程式118
6?2平衡常数的各种表示方法119
6?2?1K?p的不同表示法119
6?2?2用平衡时各物质的量浓度c表示的平衡常数Kc120
6?2?3用平衡时各物质的摩尔分数表示的平衡常数Ky121
6?3化学平衡实例122
6?3?1气相反应的化学平衡122
6?3?2液相反应的化学平衡123
6?3?3多相反应的化学平衡124
6?4化学反应平衡常数的计算126
6?4?1标准生成吉氏函数ΔG?f127
6?4?2用ΔH?f和ΔS?m计算128
6?4?3用已知ΔG?的反应计算128
6?5温度对平衡常数的影响——恒压方程式129
6?6其他因素对平衡组成的影响130
6?6?1压力对平衡组成的影响130
6?6?2惰性气体对平衡组成的影响131
6?6?3反应物配料比对平衡组成的影响133
科海拾贝133
练习134
7电化学137
7?1电解质溶液的导电机理138
7?1?1两类导体138
7?1?2电能与化学能相互转化装置138
7?2电导和摩尔电导率139
7?2?1电导139
7?2?2摩尔电导率139
7?3电导率和摩尔电导率与溶液浓度的关系140
7?3?1电导率与溶液浓度的关系140
7?3?2摩尔电导率与溶液浓度的关系141
7?3?3离子独立移动定律142
7?4电导的测定及其应用143
7?4?1电导的测定143
7?4?2计算弱电解质的电离度和电离常数145
7?4?3计算难溶盐的溶解度145
7?5原电池146
7?5?1原电池的电动势146
7?5?2电池的表示方法147
7?6原电池电动势的测定148
7?6?1可逆电池148
7?6?2可逆电极的种类149
7?6?3电动势的测定150
7?7能斯特方程式151
7?7?1电池反应的能斯特方程式151
7?7?2电极反应的能斯特方程式152
7?7?3标准电极电位153
7?7?4电极电位的计算155
7?8电池电动势及其计算155
7?8?1电池电动势的计算155
7?8?2溶液pH值的测定157
7?8?3反应自发方向的判断159
7?8?4平衡常数的计算159
7?8?5电位滴定160
7?9浓差电池160
7?9?1**类浓差电池160
7?9?2第二类浓差电池161
7?10电解与极化161
7?10?1法拉第定律161
7?10?2分解电压162
7?10?3极化现象163
7?11超电压与超电位165
7?11?1电流密度对超电位的影响165
7?11?2电极材料对超电位的影响166
7?12电解时电极上的反应166
7?12?1阴极反应167
7?12?2阳极反应167
科海拾贝169
练习171
8表面现象和分散体系174
8?1物质的表面特性174
8?1?1分散度与比表面175
8?1?2表面张力与表面功176
8?1?3表面吉氏函数与比表面吉氏函数176
8?2介稳状态和新相生成178
8?2?1微小液滴的饱和蒸气压178
8?2?2微小晶体的溶解度180
8?2?3介稳状态和新相生成180
8?3吸附作用182
8?3?1固体表面的吸附作用182
8?3?2典型的吸附等温线183
8?3?3物理吸附与化学吸附184
8?4分散体系186
8?4?1分散体系的分类和性质186
8?4?2胶体187
8?5溶胶的稳定性和聚沉187
8?5?1溶胶的电学性质187
8?5?2溶胶的稳定性189
8?5?3溶胶的聚沉190
科海拾贝191
练习196
9化学动力学和催化作用197
9?1化学反应速率198
9?1?1反应速率的概念198
9?1?2反应速率的表示法198
9?1?3反应速率的测定199
9?2化学反应动力学方程式200
9?2?1基元反应200
9?2?2基元反应的速率方程式201
9?2?3化学反应的速率方程式201
9?3浓度对反应速率的影响202
9?3?1一级反应202
9?3?2二级反应204
9?4温度对反应速率的影响208
9?4?1阿仑尼乌斯方程208
9?4?2活化能210
9?5催化剂的基本特征211
9?6单相催化反应214
9?6?1气相催化反应214
9?6?2液相催化反应214
9?7多相催化反应216
9?8固体催化剂的活性及其影响因素219
9?8?1固体催化剂的活性219
9?8?2影响催化剂活性的因素219
科海拾贝221
练习221
附录224
附录一部分物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉氏函数、标准摩尔熵和
摩尔恒压热容(298?15K)224
附录二部分有机化合物的标准燃烧焓（298?15K）229
附录三国际单位制（SI）229
附录四元素的相对原子质量（以１２C＝１２相对原子质量为标准）230
练习题答案231
参考文献239
