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无机及分析化学 本书特色
《无机及分析化学》是作者根据多年来的教学实践编写而成，全书共十六章，包括化学热力学和化学动力学基础、物质结构基础、水溶液中的四大平衡及其在滴定分析中的应用、重量分析法和元素化学等内容。本书编写时在内容和章节上做了精心安排，以理论为基础，以实际应用为目的，同时考虑到初入高校学生的实际知识水平，力求深入浅出。《无机及分析化学》不仅可以作为高等院校理工类专业化学基础课程的教材，也可供其他相关专业人员参考使用。
无机及分析化学 目录
第1章化学反应的方向、限度和速率/3
1.1化学反应的方向3
1.1.1化学热力学的基本概念3
1.1.2热力学**定律6
1.1.3焓与焓变6
1.1.4热化学方程式7
1.1.5标准摩尔反应焓的计算9
1.1.6化学反应的方向11
1.2气体的性质14
1.2.1理想气体状态方程14
1.2.2道尔顿分压定律15
1.3化学反应的限度16
1.3.1化学平衡16
1.3.2平衡常数17
1.3.3化学平衡的移动20
1.4化学反应速率25
1.4.1反应速率的定义25
1.4.2基元反应与质量作用定律26
1.4.3速率方程26
1.4.4反应速率的影响因素27
习题29
第2章酸碱平衡/34
2.1酸碱理论34
2.1.1酸碱电离理论34
2.1.2酸碱质子理论35
2.1.3酸碱电子理论37
2.2水溶液中酸碱的电离平衡37
2.2.1水的电离常数37
2.2.2溶液的pH值38
2.2.3一元弱酸碱的电离常数38
2.2.4多元弱酸碱的电离常数39
2.2.5酸碱的强弱40
2.3酸碱溶液中pH值的计算41
2.3.1一元弱酸碱溶液41
2.3.2缓冲溶液42
2.3.3多元弱酸碱46
2.4质子平衡式47
2.4.1酸碱溶液中的平衡关系47
2.4.2质子平衡式（PBE）48
2.4.3溶液中酸碱各种存在形式的分布49
2.4.4用PBE计算溶液的pH值51
2.5强电解质的电离58
2.5.1离子氛58
2.5.2活度和活度系数58
习题59
第3章定量分析概论/61
3.1分析方法的分类61
3.1.1化学分析法61
3.1.2仪器分析法62
3.2定量分析的误差62
3.2.1误差的分类62
3.2.2误差的表示方法64
3.3数据处理65
3.3.1平均值的置信区间65
3.3.2可疑数据的取舍66
3.4有效数字67
3.4.1有效数字的概念67
3.4.2数的修约68
3.4.3有效数字的运算规则69
3.5滴定分析概述69
3.5.1常用术语69
3.5.2滴定分析法的方法及方式70
3.6基准物质和标准溶液71
3.6.1基准物质71
3.6.2标准溶液的配制72
3.6.3标准溶液的浓度表示方法72
3.6.4滴定分析法中的计算74
习题76
第4章酸碱滴定法/79
4.1酸碱指示剂79
4.1.1变色原理和变色范围79
4.1.2混合指示剂81
4.1.3影响指示剂变色范围的因素81
4.1.4指示剂的选择原则82
4.2酸碱滴定曲线82
4.2.1强碱(酸)滴定强酸(碱)82
4.2.2强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)85
4.2.3多元弱酸的滴定88
4.3酸碱滴定法的应用90
4.3.1混合碱的分析90
4.3.2铵盐中氮含量的测定92
习题92
第5章沉淀溶解平衡/95
5.1沉淀溶解平衡95
5.1.1溶度积常数95
5.1.2溶解度96
5.2沉淀溶解平衡的移动98
5.2.1溶度积规则98
5.2.2沉淀的生成与溶解99
5.2.3分步沉淀和沉淀转化101
5.3影响沉淀溶解度的因素103
5.3.1同离子效应103
5.3.2盐效应104
5.3.3酸效应104
5.3.4配位效应105
习题106
第6章沉淀滴定法/108
6.1沉淀滴定法概述108
6.2莫尔法(Mohr法)108
6.2.1方法原理108
6.2.2滴定条件109
6.2.3应用范围110
6.3佛尔哈德法(Volhard法)110
6.3.1方法原理110
6.3.2滴定条件111
6.3.3应用范围111
6.4法扬司法(Fajans法)111
6.4.1方法原理111
6.4.2法扬司法常用吸附指示剂112
6.4.3滴定条件112
6.5沉淀滴定法的应用113
6.5.1银量法常用标准溶液的配制和标定113
6.5.2银量法的应用示例113
习题114
第7章重量分析法/115
7.1重量分析法的分类115
7.1.1沉淀重量法115
7.1.2气化法115
7.1.3电解法115
7.2重量分析法对沉淀的要求116
7.2.1对沉淀形式的要求116
7.2.2对称量形式的要求116
7.2.3对沉淀剂的要求116
7.3沉淀的类型与纯度117
7.3.1沉淀的类型117
7.3.2沉淀形成的一般过程117
7.3.3共沉淀与后沉淀118
7.3.4提高沉淀纯度的方法120
7.4沉淀条件的选择120
7.4.1晶形沉淀的沉淀条件121
7.4.2无定形沉淀的沉淀条件121
7.4.3均相沉淀法122
7.4.4影响沉淀溶解度的因素122
7.5称量形式的获得123
7.5.1沉淀的过滤和洗涤123
7.5.2沉淀的烘干和灼烧124
7.6重量分析法的计算与应用124
7.6.1重量分析法的计算124
7.6.2重量分析法的应用125
习题126
第8章配位化合物/128
8.1配合物的基本概念128
8.1.1配合物的组成128
8.1.2配合物的命名及化学式的书写130
8.2配合物的分类和异构现象131
8.2.1配合物的分类131
8.2.2配合物的异构现象133
8.3配合物的化学键理论134
8.3.1价键理论134
8.3.2晶体场理论136
8.4配合物在溶液中的离解平衡139
8.4.1配合物的平衡常数139
8.4.2关于配位平衡的计算140
8.5配合物的性质及应用142
习题144
第9章配位滴定法/147
9.1EDTA及其螯合物147
9.2副反应和条件稳定常数148
9.3金属离子指示剂154
9.4配位滴定曲线156
9.5配位滴定中酸度的控制159
9.6提高配位滴定选择性的方法161
9.6.1分步滴定的条件161
9.6.2控制溶液的酸度161
9.6.3使用掩蔽剂和解蔽剂162
9.6.4选用其他滴定剂165
9.7配位滴定的方式和应用165
9.7.1直接滴定法165
9.7.2返滴定法166
9.7.3间接滴定法166
9.7.4置换滴定法167
习题167
第10章氧化还原反应和电化学基础/170
10.1氧化还原反应170
10.1.1元素的氧化数170
10.1.2氧化和还原的定义171
10.1.3氧化还原反应171
10.1.4氧化还原反应方程式的配平172
10.2原电池174
10.2.1原电池的组成174
10.2.2原电池符号175
10.3电极电势175
10.3.1电极电势的产生175
10.3.2标准氢电极176
10.3.3电动势与标准电极电势176
10.3.4标准电极电势表177
10.3.5电池电动势Ecell和ΔrG m的关系177
10.4能斯特方程178
10.4.1电极反应的能斯特方程178
10.4.2电池反应的能斯特方程179
10.5影响电极电势的因素180
10.6电极电势的应用182
10.6.1判断氧化剂和还原剂的相对强弱182
10.6.2判断氧化还原反应的方向183
10.6.3计算氧化还原反应的平衡常数184
10.7元素电势图185
习题187
第11章氧化还原滴定法/190
11.1氧化还原滴定法对反应的要求190
11.2氧化还原滴定曲线191
11.2.1滴定曲线的绘制191
11.2.2滴定突跃范围193
11.3氧化还原滴定中的指示剂193
11.4常用的几种氧化还原滴定法194
11.4.1高锰酸钾法194
11.4.2重铬酸钾法196
11.4.3碘量法197
11.5氧化还原滴定结果的计算200
习题202
第12章原子结构/205
12.1核外电子运动状态205
12.1.1氢原子光谱205
12.1.2玻尔的原子结构理论206
12.1.3微观粒子运动的波粒二象性208
12.1.4测不准原理208
12.2核外电子运动状态描述209
12.2.1薛定谔方程209
12.2.2四个量子数209
12.2.3波函数和原子轨道211
12.2.4概率密度和电子云211
12.2.5径向分布图212
12.3多电子原子轨道的能级213
12.3.1鲍林近似能级图214
12.3.2科顿原子轨道能级图214
12.3.3屏蔽效应和钻穿效应215
12.4基态原子的核外电子排布216
12.4.1能量*低原理216
12.4.2泡利不相容原理217
12.4.3洪特规则218
12.4.4元素原子的电子层结构218
12.5元素周期表221
12.5.1周期与能级组221
12.5.2主族与副族222
12.5.3五个区222
12.6原子参数的周期性223
12.6.1原子半径223
12.6.2电离能225
12.6.3电子亲和能226
12.6.4电负性227
习题228
第13章分子结构/230
13.1现代价键理论230
13.1.1氢分子的形成230
13.1.2价键理论基本要点231
13.1.3共价键的特征231
13.1.4共价键的键型232
13.1.5键参数233
13.2杂化轨道理论234
13.2.1杂化轨道理论的基本要点235
13.2.2杂化轨道的基本类型235
13.3价层电子对互斥理论238
13.3.1价层电子对互斥理论的基本要点238
13.3.2判断分子空间构型的基本步骤239
13.4分子轨道理论241
13.4.1分子轨道理论基本要点241
13.4.2几种简单的分子轨道的形成243
习题244
第14章晶体结构/246
14.1晶体246
14.1.1晶体的特征246
14.1.2晶体的内部结构246
14.2原子晶体247
14.3金属晶体248
14.3.1金属键248
14.3.2金属键的能带理论248
14.3.3金属晶体249
14.4离子晶体250
14.4.1离子键250
14.4.2离子的特征251
14.4.3离子晶体252
14.4.4离子的极化255
14.5分子晶体256
14.5.1分子间力256
14.5.2氢键258
14.5.3分子晶体260
14.6石墨——混合键型晶体261
14.7总结261
习题262
第15章主族元素/264
15.1碱金属和碱土金属264
15.1.1单质264
15.1.2化合物266
15.2硼族元素269
15.2.1硼及其化合物269
15.2.2铝及其化合物271
15.3碳族元素272
15.3.1碳及其化合物273
15.3.2硅及其化合物275
15.4氮族元素277
15.4.1氮的化合物278
15.4.2磷及其化合物281
15.4.3砷、锑、铋及其重要化合物283
15.5氧族元素284
15.5.1氧及其化合物285
15.5.2硫及其化合物287
15.6卤素290
15.6.1单质290
15.6.2卤化氢与卤化物291
15.6.3卤素含氧酸及其盐292
15.7氢和稀有气体293
15.7.1氢293
15.7.2稀有气体294
15.8p区元素小结294
15.8.1单质的聚集状态294
15.8.2p区元素的次级周期性295
15.8.3含氧酸及其盐的强度变化规律296
习题298
第16章副族元素/301
16.1d区元素301
16.1.1d区元素综述301
16.1.2钛303
16.1.3钒304
16.1.4铬和钼304
16.1.5锰306
16.1.6铁系金属306
16.2ds区元素309
16.2.1铜分族309
16.2.2锌分族312
16.3f区元素314
习题315
部分习题答案317
附录321
附录1一些物质的热力学性质（298.15K，p=100kPa）321
附录2弱酸、弱碱的电离常数K322
附录3常见难溶电解质的溶度积常数Ksp(298.15K)322
附录4标准电极电势E(298.15K)323
附录5一些物质的摩尔质量326
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